2616.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH( )到计量点时,溶液的pH值为____,应选用______作指示剂。

解析:首先,我们需要确定HCOOH和NaOH的反应方程式:HCOOH+NaOH→NaCOOH+H2O根据反应方程式,可以得到反应的摩尔比为1:1,即1mol的NaOH可以中和1mol的HCOOH。接下来,我们需要确定计量点。计量点是指滴定过程中,酸和碱的摩尔比为1:1的时刻。在这个时刻,所有的HCOOH都被中和成NaCOOH,溶液中只剩下Na+和COO-离子。根据酸碱中和反应的化学式,可以得到:HCOOH+OH-→H2O+COO-在计量点时,OH-的浓度等于NaOH的浓度,即0.1000mol/L。根据Ka的定义式,可以得到:Ka=[H+][COO-]/[HCOOH]由于在计量点时,[COO-]等于NaOH的浓度,[HCOOH]等于初始的浓度0.10mol/L,因此:Ka=[H+][NaOH]/0.10将Ka的值代入上式,可以得到[H+]的值:[H+]=Ka×0.10/[NaOH]=1.8×10-4×0.10/0.1000=1.8×10-5mol/L根据pH的定义式,可以得到:pH=-log[H+]=-log(1.8×10-5)=8.22因此,溶液的pH值为8.22。最后,我们需要选择合适的指示剂。由于NaOH是强碱,可以选择酚酞作为指示剂。酚酞在pH范围为8.0-10.0时呈现红色,因此可以用酚酞作为指示剂。