2612.为测定某种工业烧碱的纯度,准确称取mg样品,溶于水制成V1mL溶液,从中取出1/10放出锥形瓶中,用浓度为Cmol/L的盐酸滴定,在到终点时,消耗盐酸V2mL,则此工业烧碱的纯度为。

解析:根据化学计量学的知识,可以列出以下反应方程式:NaOH+HCl→NaCl+H2O根据反应方程式,可以知道1molNaOH和1molHCl可以完全反应生成1molNaCl和1molH2O。因此,可以得到以下计算公式:m(mol)=V1(L)×C由于从样品中取出的溶液是原溶液的1/10,因此可以得到以下计算公式:n(mol)=m(mol)/10根据滴定的结果,可以得到以下计算公式:n(mol)=V2(L)×C将上述两个计算公式联立,可以得到以下计算公式:m(g)=10×V2(L)×C×1000/2因此,工业烧碱的纯度可以表示为:纯度=m(g)/V1(mL)×100%代入上述计算公式,可以得到最终