1983.设可逆反应正方向是放热的,并假定正、逆都是基元反应,则升高温度更有利于增大正反应的速率系数。()

解析:根据阿伦尼乌斯方程,可逆反应的反应速率系数与温度的关系为:$k_{f}=A_{f}e^{-＼frac{E_{a,f}}{RT}}$$k_{r}=A_{r}e^{-＼frac{E_{a,r}}{RT}}$其中,$k_{f}$和$k_{r}$分别为正反应和逆反应的速率系数,$A_{f}$和$A_{r}$为指前因子,$E_{a,f}$和$E_{a,r}$为活化能。由于可逆反应正方向是放热的,因此逆反应是吸热的。根据温度对反应速率系数的影响,升高温度会使指数项$e^{-＼frac{E_{a}}{RT}}$变小,从而使反应速率系数增大。因此,升高温度更有利于增大逆反应的速率系数,而不是正反应的速率系数。因此,选项B为正确答案。