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判断题
1957.由于Kosp(Ag2CrO4)=2.0×10-12小于Kosp(AgCl)=1.8×10-10,因此在CrO42–和Cl–浓度相等时,滴加硝酸盐,铬酸银首先沉淀下来()
A
正确
B
错误
答案解析
正确答案：B
解析：
解析:根据溶解度积的定义,Kosp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-],Kosp(AgCl)=[Ag+][Cl-],其中方括号表示浓度。由于Kosp(Ag2CrO4)<Kosp(AgCl),因此在相等浓度下,[Ag+]2[CrO42-]<[Ag+][Cl-],即[Ag+]<[Cl-]/2。因此,当滴加硝酸盐时,Cl-会先与Ag+反应生成AgCl沉淀,而CrO42-的浓度还不足以使Ag+完全沉淀下来,因此答案为错误。
相关知识点：
降离子浓度使沉淀溶解
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