1948.Mg(OH)2饱和溶液中Ksp,Mg(OH)2=[Mg2+]·[OH—]2是Mg(OH)2的一级和二级电离平衡常数的乘积。()

解析:Ksp是溶解度积常数,表示在一定温度下,某种物质在水中达到饱和时,其离解产生的离子浓度的乘积。对于Mg(OH)2,其离解方程式为:Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-根据离解方程式,可以得到Mg(OH)2的溶解度积常数Ksp为:Ksp=[Mg2+]·[OH—]2而根据化学反应原理,离解方程式中的Mg(OH)2的一级电离平衡常数为:K1=[Mg2+]·[OH-]/[Mg(OH)2]离解方程式中的Mg(OH)2的二级电离平衡常数为:K2=[Mg2+]·[OH-]2/[Mg(OH)2]将K1和K2相乘,可以得到:K1·K2=[Mg2+]·[OH-]/[Mg(OH)2]·[Mg2+]·[OH-]2/[Mg(OH)2]化简后得到:K1·K2=[Mg2+]·[OH—]2即Ksp=K1·K2,因此选项A正确。