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判断题
1946.25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×10-10,则BaSO4溶解度是1.2×10-20mol/L。()
A
正确
B
错误
答案解析
正确答案：B
解析：
解析:根据Ksp的定义,BaSO4的溶解度积为Ksp,即:Ksp=[Ba2+][SO42-]在25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×10-10,因此:1.1×10-10=[Ba2+][SO42-]由于BaSO4是一种难溶于水的物质,因此其溶解度很小,可以近似认为[Ba2+]和[SO42-]的浓度相等,即:[Ba2+]=[SO42-]=x代入上式得:1.1×10-10=x2解得:x=1.05×10-5mol/L因此,BaSO4的溶解度不是1.2×10-20mol/L,选项B错误。
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