1414.用最简式计算弱碱溶液的C( )时,应满足下列()条件。

解析:本题考查弱碱溶液的计算方法。弱碱溶液的离解方程式为:B+H2O⇌BH++OH-,其中B为弱碱,BH+为其共轭酸。根据酸碱平衡原理,有以下关系式:Kb=[BH+][OH-]/[B]pKb=-logKbpOH=-log[OH-]pH+pOH=14Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14C(OH-)表示弱碱溶液中的氢氧根离子浓度,可以用以下公式计算:C(OH-)=Kb·C/(1+Ka/C)其中,C为弱碱溶液的浓度,Ka为弱酸的酸解离常数。根据题目要求,用最简式计算弱碱溶液的C(OH-)时,应满足以下条件:B、C·Kb≥20KwC、C·Ka≥20Kw选项A和B中的条件分别为A、C/Ka≥500和B、C/Kb≥500,这两个条件都是关于弱酸的酸解离常数和弱碱的碱解离常数的,与本题求解弱碱溶液的C(OH-)无关,因此排除。选项C和D中的条件分别为C、C·Ka≥20Kw和D、C·Kb≥20Kw,这两个条件都是关于弱碱溶液的浓度和弱酸或弱碱的离解常数的,与本题求解弱碱溶液的C(OH-)有关。因此,选项C和D是正确答案。综上所述,本题答案为BD。