1070.0.50mol/LNH4Cl溶液的pH值为()。Kb=1.8×10-5

解析:NH4Cl是弱酸盐,可以水解成NH4+和Cl-离子,反应式为:NH4Cl+H2O⇌NH4++Cl-+OH-根据水解反应,可以列出NH4+和OH-的浓度表达式:[NH4+]=[OH-]=Kb/[NH4Cl]=1.8×10^-5/0.50=3.6×10^-5mol/L由于NH4+是弱酸,可以写出其离解反应式:NH4++H2O⇌NH3+H3O+根据离解反应,可以列出NH4+和H3O+的浓度表达式:[NH4+]=[H3O+]+Ka/[H3O+]其中,Ka为NH4+的酸离解常数,可以根据Kb和Kw的关系求得:Kw=Ka×Kb1.0×10^-14=Ka×1.8×10^-5Ka=5.6×10^-10将Ka代入上式,得到:[H3O+]=[NH4+]×(Ka/[H3O+])=[NH4+]×(Ka/[NH4+]+[H3O+])解得[H3O+]=1.5×10^-5mol/L因此,pH=-log[H3O+]=4.78综上所述,答案为B。