1069.已知在一定的温度下,醋酸Ka=1.8×10-5,则0.10mol/L醋酸溶液的pH值为()

解析:醋酸的离解反应为:CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+根据酸解离常数的定义,Ka=[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]由于醋酸的浓度为0.10mol/L,所以[CH3COOH]=0.10mol/L假设[H3O+]=x,[CH3COO-]=x,代入Ka的表达式中得:1.8×10-5=x2/0.10-x由于x远小于0.10,所以可以近似认为0.10-x≈0.10化简得:x2+1.8×10-6x-1.8×10-6=0使用二次方程求解得:x=1.34×10-3mol/LpH=-log[H3O+]=-log(1.34×10-3)=2.87因此,答案为C。