1053.已知25℃,φ( )=0.799V,AgCl的Ksp=1.8×10-10,当[Cl-]=1.0mol/L,该电极电位值()V。

解析:根据电极电位的定义,电极电位E=E(Ag+/Ag)-E(Cl-/Cl2),其中E(Ag+/Ag)为标准电极电位,E(Cl-/Cl2)为AgCl电极的电位。首先求出AgCl电极的电位。根据Nernst方程,E(Cl-/Cl2)=E°(Cl-/Cl2)+(RT/nF)ln([Cl-]/[Cl2]),其中E°(Cl-/Cl2)为标准电极电位,R为气体常数,T为温度,n为电子数,F为法拉第常数,[Cl-]为Cl-的浓度,[Cl2]为Cl2的浓度。由于AgCl的Ksp=1.8×10-10,可得[Ag+]=[Cl-],[Cl-]=1.0mol/L,[Ag+]=√(Ksp/[Cl-])=1.34×10-5mol/L。AgCl的化学方程式为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),根据电荷守恒原则,[Ag+]=[Cl-],[Ag+]=1.0mol/L。因此,[Cl2]=[Ag+]2/Ksp=1.0×10-20mol/L。代入Nernst方程,E(Cl-/Cl2)=1.36V-(RT/2F)ln(1.0×10-20/1.0)=1.36V+(0.0592V/2)ln(1.0×1020)=1.36V+0.0592V=1.4192V。然后求出Ag+/Ag电极的电位。根据标准电极电位表,E°(Ag+/Ag)=0.799V。综上所述,电极电位E=E(Ag+/Ag)-E(Cl-/Cl2)=0.799V-1.4192V=-0.6202V。由于电极电位是相对值,所以取绝对值,即E=0.6202V。因此,选项B为正确答案。