1049.已知ksp(CaF2)=2.7×10-11,若不考虑F-的水解,则CaF2在纯水中溶解度为()

解析:根据Ksp的定义,CaF2的溶解度积为:Ksp=[Ca2+][F-]2由于不考虑F-的水解,所以[F-]可以近似等于溶解度,即[F-]≈solubility因此,Ksp=[Ca2+](solubility)2将已知数据代入,得:2.7×10-11=[Ca2+](solubility)2解得:solubility=√(2.7×10-11/[Ca2+])由于是在纯水中,[Ca2+]=solubility,所以:solubility=√(2.7×10-11/solubility)化简得:solubility2=2.7×10-11solubility=√(2.7×10-11)≈1.9×10-4因此,答案为A。