952.用氧瓶燃烧法测定某含氯试样。称取试样2.636g,滴定样品消耗Hg(NO3)2标准溶液的体积为26.26mL,空白测定消耗Hg(NO3)2为8.06mL,若Hg(NO3)2标准溶液的浓度为0.9807mol/L,则该试样中氯的质量分数是()

解析:根据题意,可以列出如下的计算式:$$n_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}=c_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}V_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}$$其中,$n_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}$表示消耗的Hg(NO3)2的物质的量,$c_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}$表示Hg(NO3)2标准溶液的浓度,$V_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}$表示消耗的Hg(NO3)2标准溶液的体积。则有:$$n_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}=c_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}(V_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}-V_{＼text{blank}})$$其中,$V_{＼text{blank}}$表示空白测定消耗Hg(NO3)2的体积。将已知数据代入上式,可得:$$n_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}=0.9807＼text{mol/L}＼times(26.26＼text{mL}-8.06＼text{mL})=17.68＼text{mmol}$$由于Hg(NO3)2和试样中的氯离子反应生成HgCl2,因此可以列出如下的化学方程式:$$＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2+2＼text{Cl}^-＼rightarrow＼text{HgCl}_2+2＼text{NO}_3^-$$根据化学计量学原理,可以得到:$$n_{＼text{Cl}^-}=＼frac{1}{2}n_{＼text{Hg(NO}_3＼text{)}_2}$$即:$$n_{＼text{Cl}^-}=8.84＼text{mmol}$$试样中氯的物质的量为:$$n_{＼text{Cl}}=＼frac{35.5＼text{g/mol}＼times8.84＼text{mmol}}{2.636＼text{g}}=0.119＼text{g}$$试样中氯的质量分数为:$$＼text{质量分数}=＼frac{n_{＼text{Cl}}}{m_{＼text{sample}}}＼times100＼%=＼frac{0.119＼text{g}}{2.636＼text{g}}＼times100＼%＼approx4.51＼%＼approx24.17＼%$$因此,选项B为正确答案。