950.含CO与N2的样气10毫升,在标准状态下加入过量氧气使CO完全燃烧后,气体体积减少了2ml,问样气中有CO多少ml?()。

解析:根据题目可知,样气中含有CO和N2,加入过量氧气后CO完全燃烧,因此CO的体积减少了2ml,而N2不参与反应,体积不变。设样气中CO的体积为xml,则N2的体积为10-xml。CO完全燃烧后,CO和O2反应生成CO2,根据化学方程式可知,1molCO需要1molO2,生成1molCO2。因此,样气中CO的摩尔数等于CO2的摩尔数,CO2的体积减少了2ml,即CO2的体积为10-x-2=8-xml。根据理想气体状态方程,pV=nRT,可得样气中CO的摩尔数为n1=PV/(RT)(其中P为标准大气压,V为样气中CO的体积,T为样气的温度),CO2的摩尔数为n2=P(8-x)/(RT)。由于CO完全燃烧,CO的摩尔数等于O2的摩尔数,设O2的体积为yml,则O2的摩尔数为n3=Py/(RT)。根据化学方程式,1molO2生成2molCO2,因此n3=2n2,即Py/(RT)=2P(8-x)/(RT),化简可得y=16-2x。将y的值代入n3=Py/(RT)中,可得n3=2(8-x)/(RT)。由于O2是过量的,因此n3=n1,即PV/(RT)=2(8-x)/(RT),化简可得x=4。因此,样气中CO的体积为4ml,答案选B。