729.将Ag–AgCl电极[Eø( )=0.2222V]与饱和甘汞电极[Eø=0.2415V]组成原电池,电池反应的平衡常数为()

解析:根据电池反应的平衡常数公式:$K=＼frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$,其中$a,b,c,d$分别为反应物和生成物的摩尔系数,$A,B,C,D$分别为反应物和生成物的物质的化学式。对于本题,原电池反应为:$$＼text{Ag}+＼text{Cl}^{-}+＼text{Hg}_2^{2+}＼rightarrow＼text{AgCl}+＼text{Hg}_2＼text{Cl}$$根据电极电势的定义,原电池电动势为:$$E=E^{＼circ}-＼frac{RT}{nF}＼lnK$$其中$E^{＼circ}$为标准电动势,$R$为气体常数,$T$为温度,$n$为电子数,$F$为法拉第常数,$K$为平衡常数。将已知数据代入上式,得:$$0.2415-0.2222=＼frac{RT}{2F}＼lnK$$化简得:$$＼lnK=＼frac{2F}{RT}(0.2415-0.2222)=＼frac{2＼times96485}{8.314＼times298}(0.2415-0.2222)=2.303$$因此,$K=e^{2.303}=10^{2.303}=199.5＼approx200$。故选项C正确,即平衡常数为4.5。