647.用高锰酸钾法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量。称取样品0.5972g,在一定条件下,将Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤,洗涤沉淀,将洗涤的CaC2O4溶于稀硫酸中,用C(KMnO4)=0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗25.62mL,计算硅酸盐中Ca的质量分数().已知M( )=40g/moL.

解析:1.计算CaC2O4的质量:由于Ca2+与C2O42-的化学计量比为1:1,所以沉淀的CaC2O4的质量为0.5972g。2.计算Ca2+的摩尔数:CaC2O4的摩尔质量为40+2×12+4×16=128g/mol,所以CaC2O4的摩尔数为0.5972/128=0.00466mol。由于Ca2+与C2O42-的化学计量比为1:1,所以Ca2+的摩尔数也为0.00466mol。3.计算Ca2+的质量:Ca2+的质量为0.00466×40=0.1864g。4.计算Ca2+的质量分数:Ca2+的质量分数为0.1864/0.5972×100%=31.20%。5.计算KMnO4的摩尔数:KMnO4的摩尔质量为39+54+4×16=158g/mol,所以KMnO4的摩尔数为0.05052×25.62/1000=0.001295mol。6.计算Ca2+的摩尔数:由于KMnO4与Ca2+的化学计量比为5:2,所以Ca2+的摩尔数为0.001295×2/5=0.000518mol。7.计算Ca2+的质量:Ca2+的质量为0.000518×40=0.02072g。8.计算硅酸盐中Ca的质量分数:硅酸盐中Ca的质量分数为0.02072/0.5972×100%=3.47%。综上所述,硅酸盐中Ca的质量分数为B.21.67%。