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单选题
605.以0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe3+溶液耗去K2Cr2O725.00mL,每mLFe3+溶液含Fe(Mr=55.85g/mol)的毫克数()。
A
A、3.351
B
B、0.3351
C
C、0.5585
D
D、1.676
答案解析
正确答案：A
解析：
解析:根据化学反应方程:6Fe3++14H++K2Cr2O7→6Fe2++2Cr3++2K++7H2O可以看出,1molK2Cr2O7可以与6molFe3+反应,所以0.01mol/L的K2Cr2O7溶液可以与0.01×6=0.06mol/L的Fe3+溶液反应。根据题目,K2Cr2O7溶液滴定Fe3+溶液时,K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL,所以其中含有的K2Cr2O7的物质的量为:n(K2Cr2O7)=C(K2Cr2O7)×V(K2Cr2O7)=0.01mol/L×25.00mL/1000mL/mL=0.00025mol由于1molK2Cr2O7可以与6molFe3+反应,所以K2Cr2O7溶液中所含的Fe3+的物质的量为:n(Fe3+)=n(K2Cr2O7)×6=0.00025mol×6=0.0015molFe3+溶液的体积为25.00mL,所以其中含有的Fe3+的物质的量为:n(Fe3+)=C(Fe3+)×V(Fe3+)=C(Fe3+)×n(Fe3+)×M(Fe3+)=C(Fe3+)×0.0015mol×55.85g/mol将上式中的C(Fe3+)代入,得:0.06mol/L×0.0015mol×55.85g/mol=0.0052975g所以每mLFe3+溶液含Fe的质量为:0.0052975g/25.00mL=0.0002119g/mL=0.2119mg/mL答案为A。
相关知识点：
重铬酸钾滴定铁含量计算
题目纠错
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