530.有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸,已知Ka1=7.6×10-2,Ka2=6.3×10-7,Ka3=4.4×10-13,则有()个化学计量点。

解析:本题考查了三元弱酸的化学计量点的求解。根据化学计量点的定义,当溶液中某一化学物质的浓度发生变化时,该化学物质的摩尔浓度变化量与化学计量点的个数之积等于化学反应的反应次数。对于三元弱酸,其可以依次失去三个质子,因此其化学反应的反应次数为3。接下来,我们需要确定每个化学计量点的位置。由于本题中的三元弱酸是弱酸,因此可以采用近似计算的方法。具体来说,我们可以先计算出每个离子化反应的平衡常数,然后根据这些平衡常数的大小关系确定每个化学计量点的位置。首先,我们可以计算出第一个离子化反应的平衡常数Ka1=7.6×10-2。由于Ka1的值比较大,因此第一个质子的离解程度比较大,可以认为第一个化学计量点位于第一个质子离解的位置。因此,A选项可以排除。接下来,我们需要确定第二个和第三个化学计量点的位置。由于第二个和第三个离子化反应的平衡常数比较小,因此可以认为第二个和第三个质子的离解程度比较小,可以近似认为第二个和第三个化学计量点位于第一个化学计量点之后。因此,D选项可以排除。最后,我们需要确定第二个和第三个化学计量点的位置。由于第二个离子化反应的平衡常数比第三个离子化反应的平衡常数大,因此可以认为第二个质子的离解程度比第三个质子的离解程度大,可以近似认为第二个化学计量点位于第三个化学计量点之前。因此,C选项可以排除。综上所述,本题的答案为B,即有2个化学计量点。第一个化学计量点位于第一个质子离解的位置,第二个化学计量点位于第三个质子离解的位置之前。