519.用NaAc·3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()。(,Ka=1.8×10-5)

解析:根据Henderson-Hasselbalch方程:pH=pKa+log([A-]/[HA])其中,pKa为HAc的酸解离常数,[A-]为NaAc的浓度,[HA]为HAc的浓度。要配制pH为5.0的缓冲溶液,需要满足pH=5.0,pKa=4.74,[A-]/[HA]=1/1。NaAc·3H2O的摩尔质量为136.08g/mol,HAc的摩尔质量为60.05g/mol。根据上述条件,可以列出以下方程组:49gNaAc·3H2O+100ml2.0mol/LHAc+(1000-100)ml水→1LpH为5.0的缓冲溶液n(NaAc·3H2O)=49g/136.08g/mol=0.36moln(HAc)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol根据酸碱中和反应,有:n(NaAc·3H2O)=n(HAc)则有:0.36mol/(V-0.1L)=0.2mol/0.1L解得V=1.39L因此,需要加入的水量为1000-100-139=761ml。综上所述,正确的配制方法为将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升,即选项D。