514.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是()。

解析:根据酸碱滴定的原理,当酸和碱的摩尔比为1:1时,pH值会发生突跃,即从酸性区突然跳到碱性区。突跃范围取决于酸和碱的浓度,浓度越高,突跃范围越小。已知用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,可以根据以下公式计算出突跃范围:pH=pKa+log([A-]/[HA])其中,pKa为酸的离解常数,[A-]为碱的浓度,[HA]为酸的浓度。当[H+]=[OH-]时,pH=7,即为中性。因此,可以得到以下方程:0.1mol/LHCl+0.1mol/LNaOH→NaCl+H2O根据化学方程式,可以得到[H+]=[NaOH]=0.1mol/L,因此pH=7。根据上述公式,可以得到:pH=pKa+log([A-]/[HA])当[H+]=[A-]时,pH=pKa,即为酸的pKa值。因此,可以得到:pKa=4.3同理,当用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时,可以得到:pKa=4.3[H+]=[NaOH]=0.01mol/L根据公式,可以得到突跃范围为:pH=pKa+log([A-]/[HA])pH=4.3+log(0.01/0.01)pH=4.3因此,用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围为4.3,选项C为正确答案。