506.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时,溶液的pH应当是()。

解析:本题考查了酸碱中和反应和多元酸的酸性常数的应用。首先,我们需要写出H3PO4的酸碱反应式:H3PO4+NaOH→Na2HPO4+H2O根据反应式,我们可以得到生成Na2HPO4时,H3PO4和NaOH的摩尔比为1:2。因此,当NaOH滴定完1/2的H3PO4时,生成NaH2PO4,此时pH值应该在第一个酸性常数Ka1的范围内。H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2OKa1=[H+][H2PO4-]/[H3PO4]=7.5×10-3[H+][H2PO4-]/[H3PO4]=7.5×10-3[H+]2/[H3PO4]=7.5×10-3[H+]2=7.5×10-3×[H3PO4][H+]2=7.5×10-3×C其中,C为H3PO4的浓度。当NaOH滴定完1/2的H3PO4时,[H3PO4]=C/2,代入上式得:[H+]2=7.5×10-3×C/2[H+]2=3.75×10-3×CpH=-log[H+]pH=-log(3.75×10-3×C)接下来,我们需要确定C的值。由于NaOH滴定至生成Na2HPO4,因此H3PO4的摩尔数等于NaOH的1/2。设NaOH的浓度为M,则H3PO4的浓度为M/2。根据NaOH和H3PO4的摩尔比为2:1,可以得到NaOH的摩尔浓度为M,因此:M×V=(M/2)×(V/2)其中,V为NaOH的滴定体积。解得V=20mL。因此,NaOH的浓度为M=0.1mol/L。代入上式得:pH=-log(3.75×10-3×0.1/2)pH=9.75因此,答案为C。