502.已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取KHP质量为

解析:标定是指用已知浓度的溶液来确定另一种溶液的浓度。在本题中,我们需要用KHP来标定NaOH溶液的浓度。KHP是一种弱酸,可以和NaOH发生中和反应,反应方程式为:KHP+NaOH→KNaP+H2O根据反应方程式,可以知道1mol的KHP可以中和1mol的NaOH。因此,我们可以通过称取一定质量的KHP,用NaOH溶液来完全中和它,从而确定NaOH溶液的浓度。假设我们称取了x克的KHP,根据KHP的摩尔质量,可以计算出它的摩尔数为:n(KHP)=x/M(KHP)其中,M(KHP)为KHP的摩尔质量,已知为204.2g/mol。根据反应方程式,可以知道中和KHP所需的NaOH的摩尔数也为n(KHP)。因此,NaOH的摩尔浓度为:c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)其中,V(NaOH)为用来中和KHP的NaOH溶液的体积,已知为0.1L。因此,我们可以将上述两个式子联立,解出x的值:c(NaOH)=n(KHP)/V(NaOH)c(NaOH)=x/(M(KHP)×V(NaOH))x=c(NaOH)×M(KHP)×V(NaOH)代入已知数据,可得:x=0.1mol/L×204.2g/mol×0.1L≈0.6g因此,应该取取KHP质量为0.6g左右来标定0.1mol/L的NaOH溶液,选项C为正确答案。