501.已知KHAc=1.75×10-5,0.20mol/L的NaAc溶液pH为()。

解析:根据酸碱平衡的公式:Ka=[H+][Ac-]/[HAc]其中,Ka为醋酸的酸解离常数,[H+]为溶液中的氢离子浓度,[Ac-]为醋酸根离子浓度,[HAc]为未离解的醋酸浓度。由于NaAc是醋酸钠,可以将其分解为Na+和Ac-两种离子,因此NaAc溶液中的[Ac-]为0.20mol/L。根据电中性原理,NaAc溶液中的[H+]和[Ac-]浓度之和等于[Na+]浓度,即[H+]+[Ac-]=[Na+]=0.20mol/L。将[H+]和[Ac-]代入酸碱平衡公式中,得到:Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]^2/[HAc]=1.75×10^-5[HAc]为未离解的醋酸浓度,可以用[HAc]=[NaAc]-[Ac-]计算得到,即[HAc]=0.20mol/L-0.20mol/L=0mol/L。将[HAc]代入上式,得到[H+]=√(Ka×[HAc])=0。因此,NaAc溶液中的pH为14,pOH为0,所以pH=14-pOH=14。因此,选项C为正确答案。