497.已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是()。

解析:根据酸碱反应的基本原理,弱酸和其共轭碱的离子化程度相等,即:$$K_a=＼frac{[H^+][B^-]}{[HB]}=＼frac{[H^+]^2}{C_{HA}-[H^+]}$$其中,$K_a$为弱酸的酸解离常数,$C_{HA}$为弱酸的初始浓度。根据题目中的信息,可以列出以下方程式:$$10^{-3}=K_a=＼frac{[H^+]^2}{0.10-[H^+]}$$解得$[H^+]=10^{-3.5}$,因此pOH=10.5,pH=3.5。由于NaB是弱碱,其离子化程度也可以用酸解离常数表示:$$K_b=＼frac{[OH^-][HB]}{[B^-]}=＼frac{[OH^-]^2}{C_{B}-[OH^-]}$$其中,$K_b$为弱碱的碱解离常数,$C_{B}$为弱碱的初始浓度。由于NaB是共轭碱,其浓度与弱酸的浓度相等,即$C_{B}=0.10$mol/L。根据pH和pOH的关系,可以得到$[OH^-]=10^{-10.5}$。代入上式,解得$K_b=1.0＼times10^{-4}$,因此$pK_b=4.0$。根据$pK_w=pK_a+pK_b$,可以得到$pH+pOH=14-pK_b$,即$pH=14-4.0=10$。因此,NaB溶液的pH为9,选项B正确。