496.已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH为()。

解析:根据酸碱反应的基本原理,弱酸与弱碱反应生成的盐水溶液是中性的,即pH=7。因此,NaR溶液的pH应该大于7。根据酸碱平衡的公式:Ka=[H+][A-]/[HA],可以得到[H+]=[A-]=√(Ka×[HA])。由于pH=5,可以得到[H+]=10^-5mol/L。又因为[HA]=0.1mol/L,Ka可以通过酸解离常数的公式得到:Ka=[H+][A-]/[HA]=10^-5×10^-5/0.1=10^-10.将Ka和[HA]代入[H+]=[A-]=√(Ka×[HA]),可以得到[H+]=10^-8mol/L。根据pH的定义,pH=-log[H+],可以得到pH=8。由于NaR是弱碱的盐,其水解反应为:NaR+H2O↔NaOH+HR。根据水解反应的公式:Kb=[OH-][HR]/[NaR],可以得到[OH-]=[HR]=√(Kb×[NaR])。由于NaOH是强碱,可以近似认为[OH-]=0.1mol/L。又因为[NaR]=0.1mol/L,Kb可以通过碱解离常数的公式得到:Kb=[OH-][HR]/[NaR]=0.1×0.1/0.1=0.1。将Kb和[NaR]代入[OH-]=[HR]=√(Kb×[NaR]),可以得到[OH-]=0.1mol/L。根据pOH的定义,pOH=-log[OH-],可以得到pOH=1。由于pH+pOH=14,可以得到pH=13。因此,0.1mol/LNaR溶液的pH为11,选项C正确。