495.向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水( )才能使溶液的pH=2.8。

解析:根据酸碱中和反应的化学方程式:$HCl+H_2O＼rightarrowH_3O^++Cl^-$可以得到,向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水,会使溶液中的$H_3O^+$离子浓度减小,pH值增加。设加入水的体积为VmL,则盐酸的摩尔浓度变为:$C_1V_1=C_2V_2$$(0.1mol/L)＼times0.001L=C_2(0.001+V)$$C_2=＼frac{0.1＼times0.001}{0.001+V}$根据pH的定义式:$pH=-＼log[H_3O^+]$,可以得到:$10^{-pH}=[H_3O^+]$$10^{-1.8}=[H_3O^+]_1$$10^{-2.8}=[H_3O^+]_2$将上述式子代入酸碱中和反应的化学方程式中,可以得到:$[H_3O^+]_1V_1=[H_3O^+]_2(V_1+V_2)$$10^{-1.8}＼times0.001=10^{-2.8}(0.001+V)$$V=9$mL因此,向1毫升pH=1.8的盐酸中加入9毫升水才能使溶液的pH=2.8。答案为A。