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单选题
476.若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
A
A、＇2.00
B
B、＇3.00
C
C、＇5.00
D
D、＇6.00
答案解析
正确答案：B
解析：
解析:弱酸HA的离解反应为:HA+H2O⇌H3O++A-Ka=[H3O+][A-]/[HA]由于HA的浓度为0.10mol/L,A-和H3O+的浓度相等,设为x,则:Ka=x^2/0.10-x由于Ka很小,可以近似认为0.10-x≈0.10,即x<<0.10,因此:Ka=x^2/0.10≈x^2x=√(Ka×0.10)=√(1.0×10^-5×0.10)≈3.16×10^-3pH=-log[H3O+]=-log(x)≈2.50因此,选项B、＇3.00为正确答案。
相关知识点：
弱酸溶液pH，计算准确快速
题目纠错
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