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单选题
471.某弱碱MOH的Kb=1×10-5,则其0.1mol·L-1水溶液的pH为()。
A
A、＇3.0
B
B、＇5.0
C
C、＇9.0
D
D、11
答案解析
正确答案：D
解析：
解析:弱碱MOH的离解反应为:MOH+H2O⇌M++OH-,其离解常数Kb=1×10-5。根据Kb的定义,有Kb=[M+][OH-]/[MOH],当[OH-]=[M+]=x,[MOH]=0.1-x时,代入Kb的表达式中可得:1×10-5=x2/(0.1-x)由于x远小于0.1,可以近似认为0.1-x≈0.1,化简上式得:x=√(1×10-6)=1×10-3因此,[OH-]=[M+]=1×10-3mol/L,pOH=-log[OH-]=3,pH=14-pOH=11。故选D。
相关知识点：
弱碱pH计算，公式牢记求解
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