468.将25.00mL0.400mol/LH3PO4和30.00mL0.500mol/LNa3PO4溶液混合并稀释至100.00mL,问最后溶液组成是()。

解析:首先,我们需要根据反应方程式来确定混合后的物质种类。反应方程式为:H3PO4+2Na3PO4→3NaH2PO4根据反应方程式,混合后的物质种类应该是NaH2PO4和Na3PO4。因此,选项A和D都不正确。接下来,我们需要确定混合后的物质摩尔浓度。根据混合溶液的体积和原溶液的摩尔浓度,可以计算出混合后的物质的摩尔数。具体计算如下:H3PO4溶液的摩尔数=0.400mol/L×0.02500L=0.0100molNa3PO4溶液的摩尔数=0.500mol/L×0.03000L=0.0150mol混合后的物质的摩尔数=0.0100mol+0.0150mol=0.0250mol最后,我们可以根据混合后的物质的摩尔数和混合溶液的体积来计算混合后的物质的摩尔浓度。具体计算如下:混合后的物质的摩尔浓度=0.0250mol/0.1000L=0.250mol/L根据NaH2PO4和Na2HPO4的摩尔浓度,我们可以确定最后溶液的组成为NaH2PO4和Na2HPO4,即选项C正确。