466.将0.2mol/LHA(Ka=1.0×10-5)与0.2mol/LHB(Ka=1.0×10-9)等体积混合,混合后溶液的pH为()。

解析:根据酸碱反应的化学方程式,HA+H2O⇌H3O++A-,HB+H2O⇌H3O++B-,可以得到以下反应式:HA+B-⇌A-+HB根据酸碱反应的质量守恒原理,混合后溶液中HA和HB的摩尔数相等,设为x,则混合后溶液中HA、A-、HB、B-的摩尔数分别为0.2-x、x、0.2-x、x。根据HA的酸解离常数Ka,可以得到以下式子:Ka=[H3O+][A-]/[HA]由于混合后溶液中HA和A-的摩尔数相等,所以[H3O+]=Ka×[HA]/[A-]=Ka×(0.2-x)/x同理,根据HB的酸解离常数Ka,可以得到以下式子:Ka=[H3O+][B-]/[HB]由于混合后溶液中HB和B-的摩尔数相等,所以[H3O+]=Ka×[HB]/[B-]=Ka×x/(0.2-x)将上述两个式子相等,得到:Ka×(0.2-x)/x=Ka×x/(0.2-x)化简得到:x^2=1.0×10^-4解得x=0.01mol/L混合后溶液中H3O+的浓度为Ka×(0.2-x)/x=5.0×10^-6mol/LpH=-log[H3O+]=3.00因此,答案为A。