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单选题
239.在[Cr2O72-]为0.0100mol·L-1,[Cr3+]为0.00100mol·L-1,pH=2.00的溶液中,则该电对的电极电位为()
A
A、1.09V;
B
B、-0.86V;
C
C、1.37V
D
D、-0.29V
答案解析
正确答案：A
解析：
解析:该电对为Cr2O72-/Cr3+,根据Nernst方程:E=E°-(0.0592/n)logQ其中,E°为标准电极电位,n为电子数,Q为反应物浓度比值的电极反应商。该电对的标准电极电位为E°=1.33V。反应式为:Cr2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2O所以,n=6。根据pH值,可以求出[H+]=10-pH=10-2mol/L。根据电荷守恒,[Cr2O72-]=2[Cr3+],所以[Cr3+]=0.0005mol/L。代入公式,可得:Q=[Cr3+]2/[Cr2O72-]=(0.0005)2/(0.0100)=0.0025E=1.33-(0.0592/6)log0.0025=1.09V所以,该电对的电极电位为A、1.09V。
相关知识点：
电对电极电位：离子浓度pH来算
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