204.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液,当溶液中A的物质的量分数为0.5时,在气相中A的物质的分数为:

解析:根据拉乌尔定律,液体的饱和蒸气压与其物质的量分数成正比,即:$$P_A=x_AP_A^*$$$$P_B=x_BP_B^*$$其中,$P_A$和$P_B$分别为溶液中A和B的蒸气压,$x_A$和$x_B$分别为溶液中A和B的物质的量分数,$P_A^*$和$P_B^*$分别为纯液体A和B的饱和蒸气压。根据题目中的数据,可以列出以下方程组:$$133.24=0.5P_A^*+0.5P_B^*$$$$66.62=0.5P_A^*+0.5P_B^*$$解得:$$P_A^*=133.24-P_B^*$$将其代入第一个方程中,得到:$$133.24=0.5(133.24-P_B^*)+0.5P_B^*$$化简可得:$$P_B^*=66.62$$再将其代入第一个方程中,得到:$$133.24=0.5(133.24-66.62)+0.5x_AP_A^*$$化简可得:$$x_A=＼frac{2}{3}$$因此,在气相中A的物质的分数为$＼frac{2}{3}$,选项C正确。