196.某稀溶液在25℃时蒸气压为3.127kPa,纯水在此温度的蒸气压为3.168kPa,此溶液的沸点是()。已知水的Kb=0.51℃•kg•mol-1。

解析:根据拉乌尔定律,溶液的蒸气压为其溶剂的蒸气压与溶质的摩尔分数的乘积之和。设溶质的摩尔分数为x,则有:3.127=x×3.168+(1-x)×3.168×exp(-Kb×ΔT)其中,ΔT为溶液的沸点升高,由于题目中只求沸点,因此可以将ΔT用以下公式表示:ΔT=Kb×molality其中,molality为溶液的摩尔浓度,可以用以下公式表示:molality=molesofsolute/massofsolvent(inkg)将上述公式代入原式,整理得到:x=(3.127-3.168×exp(-0.51×molality))/(3.168-3.168×exp(-0.51×molality))由于溶液为稀溶液,因此可以近似认为溶质的摩尔分数很小,即x≈molality。代入上式,解得molality≈0.0019mol/kg。根据沸点升高公式,有:ΔT=Kb×molality=0.51×0.0019≈0.001°C因此,溶液的沸点为:Tb=100+ΔT≈100.371℃综上所述,选项C为正确答案。