189.冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至―10℃,则103kg水中至少需加入NaCl的量为(水的凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1,NaCl的分子量为58.5)

解析:【解析】根据冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化的实际情况,可以得知这是一道关于溶液的冰点降低的题目。根据题目中的数据,我们可以列出如下的计算式:$＼DeltaT=K_f＼timesm＼timesi$其中,$＼DeltaT$表示冰点降低的温度,$K_f$表示水的凝固点降低常数,$m$表示溶质的摩尔浓度,$i$表示离子的数量。根据题目中的要求,我们需要求出至少需要加入多少量的NaCl才能使水的凝固点降至-10℃。因此,我们可以将上述计算式中的$＼DeltaT$替换为-10℃,$K_f$替换为1.86K·kg·mol-1,$i$替换为2(因为NaCl在水中完全离解,生成2个离子),并将$m$换算为质量浓度,即:$m=＼frac{n_{＼text{NaCl}}}{m_{＼text{水}}}＼times＼frac{M_{＼text{NaCl}}}{2}$其中,$n_{＼text{NaCl}}$表示NaCl的摩尔数,$m_{＼text{水}}$表示水的质量,$M_{＼text{NaCl}}$表示NaCl的分子量。将上述计算式代入原式,得到:$-10=1.86＼times＼frac{n_{＼text{NaCl}}}{m_{＼text{水}}}＼times＼frac{M_{＼text{NaCl}}}{2}$整理得:$n_{＼text{NaCl}}=＼frac{2＼times10＼timesm_{＼text{水}}}{1.86＼timesM_{＼text{NaCl}}}$将题目中给出的数据代入计算,得到:$n_{＼text{NaCl}}=＼frac{2＼times10＼times103}{1.86＼times58.5}＼approx157.3$因此,至少需要加入NaCl的量为157.3kg,选项C正确。