162.已知25℃度时Ksp,BaSO4=1.8×10-10,计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为()g

解析:根据Ksp的定义,BaSO4的溶解度积为:Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.8×10-10由于BaSO4是一种难溶于水的盐,因此可以近似认为它的溶解度非常小,可以忽略掉Ba2+和SO42-的浓度变化,即它们的浓度可以认为是恒定的。因此,当BaSO4开始沉淀时,Ba2+和SO42-的浓度就已经达到了它们的平衡浓度,即:[Ba2+]=[SO42-]=√Ksp=1.34×10-5mol/L在400ml的溶液中,BaSO4的摩尔质量为:M(BaSO4)=137.33+32.06×4=233.45g/mol因此,BaSO4的摩尔浓度为:n/V=[BaSO4]/M(BaSO4)=1.34×10-5mol/L因此,在400ml的溶液中,BaSO4的摩尔数为:n=n/V×V=1.34×10-5mol/L×0.4L=5.36×10-6molBaSO4的质量为:m=n×M(BaSO4)=5.36×10-6mol×233.45g/mol=1.25×10-3g因此,在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为1.2×10-3g,选项B正确。