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单选题
中和30.00mLNaOH溶液，用去38.40mLC(1/2H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。（ ）
A
A．0.064mol/L
B
B．0.128mol/L
C
C．0.256mol/L
D
D．0.512mol/L
答案解析
正确答案：B
解析：
题目解析
该题目是一道酸碱中和反应的计算题。首先要利用酸碱中和的化学反应方程式来进行计算，其方程式为：
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
根据反应方程式，可以得知酸和碱的化学计量比为1:2。题目中提供了酸的物质的量浓度为0.1000 mol/L，用去了38.40 mL的酸。因此，酸的物质的量为：
0.1000 mol/L × 0.03840 L = 0.00384 mol
根据酸碱化学计量比，NaOH的物质的量应为2倍，即：
0.00384 mol × 2 = 0.00768 mol
最后，将NaOH的物质的量除以NaOH的体积(30.00 mL)得到其物质的量浓度：
0.00768 mol / 0.03000 L ≈ 0.256 mol/L
因此，选项C.C. 0.256mol/L 是正确的答案。
相关知识点：
中和NaOH浓度0.128mol/L
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