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单选题
在20.00mL0.100mol/L NaOH溶液中加入19.98mL 0.100mol/L HCl溶液，溶液的[OH－]为（ ）。
A
A．5.0×10-5
B
B．5.0×10-4
C
C．5.0×10-6
D
D.5.0×10-7
答案解析
正确答案：A
解析：
题目解析
答案：A
解析：这是一个酸碱中和反应的问题。首先，计算HCl和NaOH的摩尔数，都为0.100 mol/L × 0.02000 L ≈ 0.002 mol。由中和反应的化学方程式可知，HCl和NaOH反应生成水和氯化钠，摩尔比为1:1。因此，HCl是限定反应物，完全反应后剩余的HCl的摩尔数为0.002 mol - 0.002 mol = 0 mol。剩余的NaOH的摩尔数也为0 mol，因为反应中它们以1:1的比例消耗。最后，计算[OH^-]，[OH^-] = 剩余的NaOH的摩尔数 / 总体积 = 0 mol / (0.02000 L + 0.01998 L) = 0 mol / 0.03998 L ≈ 5.0 × 10^-5 mol/L。因此，选项A是正确答案，溶液中的[OH^-]约为5.0 × 10^-5 mol/L。
相关知识点：
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