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单选题
用98%(密度为1.84g/mL)的硫酸，配制C(H2SO4)=1.25mol溶液500mL，需浓硫酸约（ ）mL。（已知H2SO4的分子量为：98.08）
A
A．8.5
B
B．17
C
C．34
D
D．68
答案解析
正确答案：B
解析：
用98%(密度为1.84g/mL)的硫酸，配制C(H2SO4)=1.25mol溶液500mL，需浓硫酸约17mL。答案解析：首先，需要计算出1.25 mol硫酸的质量。硫酸的分子量为98.08 g/mol，所以1.25 mol的质量为1.25 mol * 98.08 g/mol = 122.6 g。然后，通过密度计算出体积：122.6 g / 1.84 g/mL ≈ 66.6 mL。由于需要500 mL溶液，所以需要加入的水的体积为500 mL - 66.6 mL ≈ 433.4 mL。因此，答案是约17 mL的浓硫酸。
相关知识点：
硫酸配制题，计算取量选B项
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