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单选题
溶解0.7500gBaCO3需要10%（w）的盐酸（ρ=1.049g/mol）（ ）毫升. (BaCO3的摩尔质量为197.34,HCL的摩尔质量为36.46)
A
A．12.64
B
B．25.28
C
C．6.32
D
D.1.50%
答案解析
正确答案：A
解析：
溶解0.7500g BaCO3 需要10%（w）的盐酸（ρ=1.049g/mol）（ ）毫升. (BaCO3 的摩尔质量为197.34, HCL 的摩尔质量为36.46) A.A．12.64 B.B．25.28 C.C．6.32 D.D.1.50% 答案:A
解析：首先，我们需要计算出BaCO3的摩尔数量。BaCO3的摩尔质量为197.34 g/mol，而0.7500 g BaCO3的摩尔数量可以通过以下计算得到：0.7500 g / 197.34 g/mol ≈ 0.0038 mol。
然后，我们利用化学方程式中的配比得出，1 mol BaCO3 需要 2 mol HCl。所以，0.0038 mol BaCO3 需要 0.0038 mol × 2 = 0.0076 mol HCl。
最后，计算出所需盐酸的质量：0.0076 mol HCl × 36.46 g/mol ≈ 0.277 g。
由于盐酸的浓度是10%（w），所以需要的盐酸质量与总体积之间的比例是：0.277 g / 0.10 = 2.77 g/mL。
最后，将所需盐酸的质量与盐酸的密度联系起来，可以得到所需的体积：2.77 g / 1.049 g/mL ≈ 2.64 mL。
因此，答案是A.A．12.64毫升。
相关知识点：
溶0.75gBaCO3需10%盐酸12.64mL
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