称取试样0.5000g，用燃烧碘量法滴定TS%/I2=0.00432，消耗碘液10.50mL，计算试样中硫的百分含量？（ ）

题目解析 题目使用燃烧碘量法测定试样中硫的百分含量。燃烧碘量法是一种常用于测定有机物中碳、氢、硫等元素含量的方法。题目中给出了试样质量为0.5000g，燃烧碘量法滴定TS%/I2=0.00432，消耗碘液量为10.50mL。这里要注意TS%表示硫的质量百分含量，I2表示用于滴定的碘的质量。 解析：首先，计算用于滴定的碘的摩尔量。I2的摩尔质量为253.8 g/mol，所以用于滴定的碘的摩尔量为0.00432 mol。由于燃烧反应是2 mol I2对应1 mol S，所以试样中硫的摩尔量为0.00216 mol。 然后，计算试样中硫的质量。硫的摩尔质量为32.06 g/mol，所以试样中硫的质量为0.00216 mol × 32.06 g/mol = 0.0692976 g。 最后，计算试样中硫的百分含量。硫的百分含量 = (硫的质量 / 试样质量) × 100% = (0.0692976 g / 0.5000 g) × 100% ≈ 13.86%。 所以，选项A.A．0.045% 是正确答案。