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单选题
称取大理石[CaCO3]试样0.2500g,用HCl溶解,加入pH=10的缓冲溶液和少许K--B指示剂,用CEDAT=0.1000mol/L的EDTA溶液滴定至终点时,消耗25.00mL,计算试样中CaO的质量分数是多少? [CaO:56.08]（ ）
A
A．49.08%
B
B．56.08%
C
C．59.85%
D
D．69.85%
答案解析
正确答案：B
解析：
题目中给出了大理石试样的质量为0.2500g，用HCl溶解后滴定至终点时消耗了25.00mL的0.1000mol/L的EDTA溶液。根据滴定反应的化学方程式，可以确定EDTA与Ca2+的摩尔比为1:1。由此可计算出大理石试样中的Ca2+的摩尔数，然后根据Ca2+和CaO的摩尔质量之间的关系（1:1），计算出试样中CaO的摩尔数。最后，通过将CaO的摩尔质量与试样总质量进行计算，得到CaO的质量分数。
计算过程：
计算Ca2+的摩尔数：25.00mL × 0.1000 mol/L = 0.00250 mol
计算CaO的摩尔数：0.00250 mol
计算CaO的质量：0.00250 mol × 56.08 g/mol ≈ 0.1402 g
计算CaO的质量分数：(0.1402 g / 0.2500 g) × 100% ≈ 56.08%
所以，答案是 B. 56.08%。
相关知识点：
大理石测CaO，质量分数咋求
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