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单选题
称矿石试样0.3000g,溶解后将试样中的铁全部处理为Fe2+,然后在酸性介质中,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用C(1/6K2Cr2O7)0.1000mol/L标准溶液滴定终点时,消耗30.00mL,计算铁矿中铁的质量分数是（ ）。[相对原子质量:Fe=55.85]
A
A．49.13%
B
B．55.85%
C
C．59.85%
D
D．69.13%
答案解析
正确答案：B
解析：
题目解析
答案：B
解析：首先，我们需要计算铁矿中铁的质量。已知试样的质量为0.3000g，滴定时消耗了0.1000mol/L的K2Cr2O7标准溶液30.00mL。根据滴定反应的化学方程式，6 mol K2Cr2O7反应1 mol Fe，因此0.1000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液相当于0.1000/6 mol/L的Fe。而30.00mL标准溶液正好相当于0.03000L，因此反应中的Fe物质的摩尔数为0.1000/6 * 0.03000 = 0.0005000 mol。接下来，计算铁的质量：
铁的质量 = 铁的摩尔数 × 铁的相对原子质量
铁的质量 = 0.0005000 mol × 55.85 g/mol ≈ 0.02793 g
最后，计算铁的质量分数：
铁的质量分数 = (铁的质量 / 试样的质量) × 100%
铁的质量分数 = (0.02793 g / 0.3000 g) × 100% ≈ 9.31%
所以，选项B"55.85%"是正确的。
相关知识点：
铁矿铁含量，计算咋进行
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