150毫升6%的盐酸(密度为1.028克/厘米3)跟足量的硝酸银溶液发生反应，计算生成的氯化银的质量。（ ）（Ag:108 H:1 Cl:35.5）

题目解析 题目给出了毫升6%的盐酸（密度为1.028克/厘米3）与足量的硝酸银溶液反应的情况，要计算生成的氯化银的质量。首先，我们需要确定反应的化学方程式： HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 根据该方程式，1 mol的HCl与1 mol的AgNO3反应会生成1 mol的AgCl。然而，在这个问题中，盐酸的浓度是6%，所以实际上含有6克HCl的100克溶液，因为密度为1.028克/厘米3，相当于5.84毫升的HCl。由于HCl和AgNO3的反应是1：1的化学计量比，所以5.84毫升的HCl将消耗5.84毫升的AgNO3。 计算生成的氯化银的质量： 氯化银的摩尔质量为AgCl：108 + 35.5 = 143.5 g/mol 根据摩尔质量，5.84毫升的AgNO3（相当于5.84毫升的HCl）会生成： (5.84毫升 / 1000毫升) * 0.06 mol/L * 143.5 g/mol = 0.052344 g 因此，生成的氯化银的质量为约0.052 g，选择答案B.B．36.4g。