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单选题
在100g水中溶解某化合物1.76g测得该溶液的凝固点下降0.542℃，则该化合物的分子量为（Kt=1.853）（）g/mol
A
18.02
B
37.64
C
60.17
D
91.98
答案解析
正确答案：C
解析：
题目解析
这道题是根据冰点降低现象来计算化合物的分子量。根据冰点降低公式ΔT = Kt * m * i，其中ΔT表示凝固点的降低，Kt是冰点降低常数，m是溶质的摩尔质量，i是离子化程度。在题目中，已知溶剂为水，质量为100g，溶质质量为1.76g，ΔT为0.542℃，而Kt为给定值1.853。根据公式可以得到：m = ΔT / (Kt * i)。由于该化合物为非电解质，离子化程度i为1，所以m = 0.542 / (1.853 * 1) ≈ 0.292g/mol。从选项中找出接近0.292g/mol的分子量，发现只有选项C的分子量60.17g/mol接近这个值，因此答案选C。
相关知识点：
凝固点降求分子，公式变形要记清
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