0.002mol/lMgCl2溶液与0.1mol/lNH3H2O溶液等体积混合后，（）沉淀出现（KspMg(OH)2=1.8*10-11,KbNH3H2O=1.8*10-5)

题目给出了MgCl2和NH3H2O等体积的溶液混合，并询问是否会出现沉淀。根据离解方程式MgCl2 ↔ Mg^2+ + 2Cl^-和NH3H2O ↔ NH4+ + OH^-，我们可以写出生成的反应物Mg(OH)2的离解方程式Mg^2+ + 2OH^- ↔ Mg(OH)2。根据溶解度积（Ksp）的定义，Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2。在混合溶液中，[Mg^2+]的浓度是0.02mol/l，[OH^-]的浓度可以通过Kb（NH3H2O的碱解离常数）和[NH4+]的浓度计算得到。根据NH3H2O的离解方程式NH4+ + OH^- ↔ NH3 + H2O，可以看出每个NH3H2O分子生成一个OH^-离子，因此[OH^-]的浓度等于[NH4+]的浓度。题目给出了[NH4+]的浓度是0.1mol/l。将[Mg^2+]和[OH^-]的浓度代入Ksp的表达式中计算得到的结果是7.210-14，而题目给出的KspMg(OH)2的值是1.810-11。因此，根据计算结果，溶液中的[Mg^2+]和[OH^-]的浓度超过了Ksp，超过了溶解度，因此会有Mg(OH)2沉淀出现。因此答案选项A是正确的。