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单选题
从标准电极电位可以看出，MnO2+4HCl≒MnCl2+2H2O+Cl2↑反应是向左进行，但在实验室里，用此反应可以制取氯气，对此反应解释是（）。E0MnO2/Mn2+=1.23V,E0Cl2/2Cl-=1.36V
A
增加盐酸溶液的用量，可以使平衡向右移动
B
增大盐酸的浓度，可以提高二氧化锰电对的电极电位
C
增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D
增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
答案解析
正确答案：C
解析：
题目给出了标准电极电位E0MnO2/Mn2+=1.23V和E0Cl2/2Cl-=1.36V。根据电位差的原则，正电位的物质被氧化，负电位的物质被还原。
选择C作为答案，表示增大盐酸的浓度可以提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向。增加盐酸的浓度可以提高二氧化锰电对的电极电位，因为更高的浓度会导致更多的氯离子与二氧化锰反应，使其电位升高。同时，增加盐酸浓度也会降低氯电对的电极电位，因为更多的氯离子参与反应，使其电位降低。通过这种方式，可以改变反应方向，使反应向右进行，从而制取氯气。因此，答案是C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向。
相关知识点：
盐酸浓度变，反应方向转
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