在0.15mol/lFeSO4溶液中，铁的电极电位应是(E0Fe2+/Fe=-0.440V)

题目解析 根据Nernst方程，电极电位（E）可以通过公式E = E0 + (0.0592/n)log([Fe2+]/[Fe])计算，其中E0是标准电极电位，[Fe2+]是铁离子的浓度，[Fe]是铁的浓度。根据题目给出的条件，FeSO4溶液中铁的浓度为0.15mol/l，E0为-0.440V。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.15mol/l，[Fe] = 0.15mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.15/0.15) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项B为正确答案。