0.1mol/LNaAc溶液的PH值为（Ka=1.8*10-5）

1mol/L NaAc溶液的pH值为8.87（答案C）。 NaAc表示乙酸钠，乙酸（CH3COOH）是一种弱酸，当它溶解在水中时，会分解成乙酸根离子（CH3COO^-）和氢离子（H+）。乙酸根离子是一种碱性物质，会与水中的H+进行反应，减少水中H+的浓度。 在这个问题中，给定了乙酸的Ka值（酸性常数），即Ka = 1.8 × 10^(-5)。根据Ka的定义，Ka = [CH3COO^-][H+] / [CH3COOH]，可以看出在酸性溶液中，[H+]浓度较高。 pH表示一个溶液中[H+]的负对数，可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]。 因此，我们可以使用Ka值来计算[H+]的浓度，然后计算pH的值。 计算过程如下： Ka = [CH3COO^-][H+] / [CH3COOH] 1.8 × 10^(-5) = x × x / (1 - x) 假设[H+]为x，则1 - x为[CH3COOH]的浓度。 1.8 × 10^(-5) = x^2 / (1 - x) 1.8 × 10^(-5) - 1.8 × 10^(-5)x = x^2 x^2 + 1.8 × 10^(-5)x - 1.8 × 10^(-5) = 0 解这个二次方程可以得到x的值，即[H+]的浓度。 计算得到的pH值为8.87，因此答案为C。