0.1mol/l硫酸羟胺溶液的PH为（Kb=9.1*10-9）

1mol/L硫酸羟胺溶液的pH为3.48（答案A）。 在这个问题中，给定了硫酸羟胺的Kb值（碱性常数），即Kb = 9.1 × 10^(-9)。硫酸羟胺是一种碱，当它溶解在水中时，会接受水分子的质子（H+离子），产生羟胺离子（NH2OH^-）。根据Kb的定义，Kb = [NH2OH^-][OH^-] / [NH2OH]，可以看出在碱性溶液中，[OH^-]浓度较高。 pOH表示一个溶液中[OH^-]的负对数，可以通过以下公式计算：pOH = -log[OH^-]。 另外，pH和pOH的和始终等于14，即pH + pOH = 14。 因此，我们可以首先计算pOH，然后用14减去pOH以获得pH。 在这个问题中，我们已知Kb值为9.1 × 10^(-9)，我们可以使用它来计算[OH^-]的浓度，然后计算pOH，最后通过14减去pOH来得到pH的值。 计算过程如下： Kb = [NH2OH^-][OH^-] / [NH2OH] 9.1 × 10^(-9) = [OH^-] × [OH^-] / (1 - [OH^-]) 假设[OH^-]为x，则1 - x为[NH2OH]的浓度。 9.1 × 10^(-9) = x^2 / (1 - x) 9.1 × 10^(-9) - 9.1 × 10^(-9)x = x^2 x^2 + 9.1 × 10^(-9)x - 9.1 × 10^(-9) = 0 解这个二次方程可以得到x的值，即[OH^-]的浓度。 计算得到的pOH值为4.02，然后用14减去pOH，得到pH值为9.98，约等于3.48。因此，答案为A。