0.1mol/lNH4Cl溶液的PH值为（Kb=1.8*10-5）

1mol/L NH₄Cl溶液的pH值为（Kb=1.8*10⁻⁵） A.5.13 B.2.87 C.5.74 D.4.88 答案:A 这道题中，我们需要计算NH₄Cl溶液的pH值。NH₄Cl是盐酸和氨的产物，它在水中会发生水解反应。该水解反应的平衡方程式如下： NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ 根据问题中给出的碱解离常数Kb（1.8*10⁻⁵），我们可以计算NH₄⁺和NH₃的浓度，然后根据pH + pOH = 14计算pH值。 在这道题中，NH₄Cl溶液的初始浓度为1 mol/L，NH₄⁺水解程度较大，因此我们假设水解反应接近完全。这意味着大部分的NH₄⁺会水解成NH₃和H₃O⁺。我们可以使用初始浓度计算NH₄⁺的浓度，然后计算NH₃浓度和H₃O⁺浓度。最后，通过pH + pOH = 14，我们可以得到pH值。 计算过程如下： [NH₄⁺] = 1 mol/L [NH₃] = [H₃O⁺] = Kb * [NH₄⁺] = 1.810⁻⁵ * 1 = 1.810⁻⁵ mol/L pH ≈ 14 - pOH = 14 - (-log[H₃O⁺]) = 14 - (-log(1.8*10⁻⁵)) ≈ 5.13 因此，1 mol/L NH₄Cl溶液的pH值约为5.13。在选项中，答案A与计算结果相符，因此答案A是正确的。