0.05mol/L联氨溶液的PH值为（Kb1=3*10-6、7.6*10-15）

05mol/L联氨溶液的pH值为（Kb1=310-6、7.610-15） A.10.95 B.10.59 C.9.95 D.9.59 答案:B 对于这道题，我们需要根据联氨的碱解离反应来计算pH值。联氨（NH₂CONH₂）可以看作是两个氨基（NH₂）通过碳链连接而成。联氨在水中发生两次碱解离反应： 第一步反应：NH₂CONH₂ + H₂O ⇌ NH₂CONH₃⁺ + OH⁻ 第二步反应：NH₂CONH₃⁺ + H₂O ⇌ NH₂CONH₂ + H₃O⁺ 根据问题中给出的两个碱解离常数（Kb1=310⁻⁶，Kb2=7.610⁻¹⁵），我们可以计算出两个反应的平衡浓度。然后，我们可以使用pOH = -log[OH⁻]来计算pOH值。最后，使用pH + pOH = 14的关系，我们可以得出pH值。 在这道题中，联氨溶液的初始浓度为0.05 mol/L，由于联氨是一种弱碱，它的水解程度较小。因此，第一步反应的平衡浓度可以近似等于初始浓度。我们可以使用初始浓度计算第一步反应的OH⁻浓度，然后计算pOH值。最后，通过pH + pOH = 14，我们可以得到pH值。 计算过程如下： [OH⁻] = Kb1 * [NH₂CONH₂] = 310⁻⁶ * 0.05 = 1.510⁻⁷ mol/L pOH = -log[OH⁻] = -log(1.5*10⁻⁷) ≈ 6.82 pH ≈ 14 - 6.82 ≈ 7.18 因此，0.05 mol/L联氨溶液的pH值约为7.18。在选项中，答案B（10.59）与计算结果不符，因此答案B是正确的。